Préparation de solution d'éthanol

[Karine89]

Bonjour,


petite vérification

On me donne : Substrat : solution d'éthanol 0,06 mol.L-1
On me demande de préparer 100mL par pesée à partir d'éthanol 95% (M éthanol = 46 g/mol)
Quelle est la masse d'éthanol 95% à peser ?

J'ai : (46 x 95)/100= 43,7 car c'est de l'éthanol à 95%

Ensuite, j'ai utilisé fait : (g/L)/(g/mol) = mol/L
Donc g/L = (mol/L)/(g/Mol) = 0,06 / 43,7 = 0,00137 g/L
Soit 0,00014 g à peser pour 100 mL de solution

Merci de me dire si c'est bon

[darrigan]

Bonjour,
Ton raisonnement est un peu curieux : tu ne fais que des équations avec les unités, et tu ne parles jamais des grandeurs (nombre de mole, concentration...). Et en plus tes équations aux unités sont fausses.
Tu obtiens un résultat, ok, mais as-tu vérifié, en partant de ce résultat, si tu retrouves bien la concentration que l'on te demande ?
Aussi, tu ne décris jamais la procédure expérimentale, or les calculs ne suffisent pas, il faut décrire comment utiliser la verrerie.
A mon avis tu dois revoir les bases avant de te lancer dans ce genre d'exercice, sinon tu ne comprendras jamais ce que tu fais comme calcul. Ce sera insatisfaisant pour toi intellectuellement, de faire des choses que tu ne comprends pas, et insatisfaisant pour les personnes qui se rendront compte que tu ne fais pas de progrès.

Avant de regarder la solution ci-dessous, consulte la page Préparation de solutions.


On te demande de préparer V=100 mL d'éthanol à C=0,06 mol/L. Cela correspond à n = C * V = 0,06 * 100.10-3 = 0,006 mol d'éthanol.
Il faut peser m = n * M = 0,006 * 46 = 0,276 g
Mais comme ton éthanol de départ est pur à 95% il faudra donc en peser un peu plus que prévu, soit m = 0,276 / 0,95 = 0,291 g
Cette masse est à introduire dans une fiole jaugée de 100 mL, que tu complètes au trait de jauge avec de l'eau distillée, après avoir homogénéisé plusieurs fois durant le remplissage.
Vérification : C = (0,291 * 0,95 / 46 ) / 100.10-3 = 0,06 mol/L

[wqsde]

Bonjour
Je ne comprends pas le calcul pour l'éthanol à 95% . C'est bien 95% en masse ? Donc a partir de cela on fait 0,95 X dethanol, on obtient la masse d'ethanol par litre dans la solution mère, et on applique la formule de dilution ?

[darrigan]

Oui 95% en masse, cela veut dire que quand tu pèses 100 g de ce liquide, tu n'as en réalité que 95 g d'éthanol...
La densité n'a rien à faire ici ! On ne convertie pas une masse en volume, puisqu'on pèse la quantité d'éthanol.

[wqsde]

Merci !

[wqsde]

Donc par exemple, si on veut une 50 ml d'une solution d'alcool isopropylique (IPA) à 0,2 mol.L-1 à partir d'IPA à 99%, on fait :

n = CV = 50 X 10-3 X 0,2 = 1,0 X 10-2
m = n X M = 0,01 X 60 = 0,60
Comme la solution mère d'IPA est à 99 %, on fait m = 0,60/0,99 = 0,61
On pèse donc 0,61 g de la solution d'IPA à 99 % dans une fiole jaugée de 50 ml, on complète jusqu'au trait de jauge et on homogénéise.

C'est bien cela ? merci

[darrigan]

@wqsde : oui, mais il faut homogénéiser un peu avant d'avoir atteint le trait de jauge, puis compléter, puis agiter encore une fois. Ceci en raison de la variation de volume lorsque l'alcool et l'eau se mélangent.

[wqsde]

Merci

[alexchimiste]

On pèse donc 0,61 g de la solution d'IPA à 99 %

Quand un produit est à 99%, on ne parle pas de "solution" mais plutôt de composé PUR.