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darpassager a écrit :dans le cadre de condensation la base attaque quoi sur une cétone?
n'est ce pas le H acide en alpha du groupe carbonyle ? et qu est ce que cela forme petit génie?
je vais te donner la réponse de l'eau !!!
Bonne réponse en effet, cours de 1ère STL chimie. Peux tu me dire ensuite dans quel solvant se passe la réaction? Un solvant... aqueux, non? Ou tout du moins un solvant polaire ET protique. J'ai des exemples en tête ou la réaction se fait dans l'éthanol, ou encore dans l'eau, et pourtant ça fonctionne très bien, pas besoin de desséchant ni même de Dean-Stark.
tu me parles de l hydrolyse non? ah je vois , tu est toujours sur la condensation !
comme l eau est produit de réaction, alors il y a limitation de ton condensat !!! tout simplement
pour produire plus mole de condensat tu doit déplacer l'équilibre dans le sens de formation d'eau .
Ce fait est aussi remarquer dans l’estérification .
Dernière modification par darpassager le 21/02/2012, 18:48, modifié 1 fois.
le topic traite à la base d' extraction et d hydrolyse , tu ferais mieux de lire ce que je t ai mis plus haut sur les réaction de condensations alex tu comprendra où je veut en venir et saura en toi que j ai raison.
En effet, le sujet initial n'est en rien la condensation aldolique. En revanche tu as modifié tes posts pour qu'ils aillent dans le sens de ce que tu dis et que les miens soient décrédibilisés. Faussaire va. Je tiens quand même à te signaler que toutes tes interventions sur le forum sont surveillées, et que tes compétences sont suspectées.
Houla les jeunes, que vous soyez BAC+5 ou BAC+3 ou BAC-3, vous allez revenir un peu sur terre.
Si vous voulez faire une battle, vous avez des messageries privées pour cela !
@darpassager : éditer ses messages a posteriori d'une discussion, ce n'est pas très fair-play... et te décrédibilise plus qu'autre chose face aux réponses. Dois-je bloquer les modifications de messages par les utilisateurs ?
@alexchimiste : je reconnais bien là ta courtoisie légendaire
Bonjour
J'ai refait l'extraction avec de l'alcool isopropylique, mais j'ai quand même raté l'expérience car au moment de l'hydrolyse les 3/4 de mon mélange réactionnel ont giclé du ballon (je n'ai pas d'agitateur magnétique, c'est sûrement pour ça). Par contre, l'odeur des phthalates est très caractéristique : c'est l'odeur des protège cahiers neufs. Je ne pense pas que je vais recommencer l'expérience avant d'avoir un agitateur magnétique chauffant.
"All animals are equal, but some animals are more equal than others" G. Orwell
Bonsoir,
Les phtalates n'ont pas d'odeur mais l'alcool associé, en l'occurence l'iso Octanol en a une. Cet alcool est obtenu a partir de dérivés en C4 et c'est du 2-Ethyl Hexanol.
Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne). Retraité depuis Octobre 2015 http://ami.ecolo.free.fr
@Ecolami, effectivement, j'ai été voir la msds du phthalate de bis (2 ethyl hexanol) et il n'a pas d'odeur. Il faudra donc que je trouve un autre moyen d'obtenir de l'acide phthalique. Je ne vois plus que l'oxdation du xylène. J'avais lu la composition sur un diluant synthétique et je me demandais si c'était seulement du xylène. Je retrouverai l'étiquette et je vous la recopirait.
"All animals are equal, but some animals are more equal than others" G. Orwell
J'ai acheté de l'alcool isopropylique, je recommencerai l'extraction et je vous dirai ce que ça a donné.
(je n'ai pas d'agitateur magnétique, c'est sûrement pour ça). Par contre, l'odeur des phthalates est très caractéristique : c'est l'odeur des protège cahiers neufs. Je ne pense pas que je vais recommencer l'expérience avant d'avoir un agitateur magnétique chauffant.
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