constante d'équilibre relative aux pressions.

[louan]

Bonjour,
Je n' arrive pas à résoudre un exercice :
'' A 873 K sous une pression de 1 atm, la constante d'équilibre K relative aux pression est 0,6 (la pression étant exprimée en atm). Le mélange instable étant constitué de 1 mole de ZnF2 solide et de 1 mole de H20 gaz.''
ZnF2 (sol) + H20 (g) << ZnO(sol) + 2 HF (g)

Il faut trouver le nombre de moles à l'équilibre de HF formé, de ZnF2 restant et de H20 restant.

Ce que j'ai fait (mais ça ne marche pas) :
Kp = 0,6= (PHF)²/PH2O

Soit Kc la constante d'équilibre relative aux concentrations :
Kc = Kp / (RT)^(delta n) = Kp/(RT) = 8,36 * 10 ^-3 avec delta n = la différence des coeff stoechiométriques

Ensuite Kc= [HF]²/[H20] = (2x)²/(1-x) = 8,36 * 10^-3
Et donc je trouve x négatif ! donc ce que j'ai fait est faux
Je ne pense pas avoir fait une erreur de calcul. Donc il y'a un problème dans mon raisonnement. Mais où ?

Je compte sur votre aide.
Merci.

[Maurice]

Quand je résous ton équation, moi, je ne trouve pas un chiffre négatif.
Une équation du 2ème degré a toujours deux solutions. Ici, l'une d'entre elles est positive !
Tu gardes celle-là, et tu ignores l'autres. On trouve : x = 0.0446

[louan]

4x² -8,36*10^(-3)x+8,36*10^-3 = 0

Merci, ton résultat marche.
Par contre, à la calculette, je ne trouve pas le bon résultat. Elle me donne 2 solutions avec des nombres complexes.

[Maurice]

Il te faudra apprendre à manipuler correctement ta calculette, surtout en ce qui concerne l'introduction des signes et des nombres négatifs.

[darrigan]

Louan, l'équation que tu donnes (4x² -8,36*10^(-3)x+8,36*10^-3 = 0) est fausse et ne correspond pas à ce que tu avais écrit avant, à savoir :

$ K_c = \frac{(2x)^2}{1-x} = 8,36.10^{-3} $

Qui donne :

$ 4x^2 = 8,36.10^{-3}(1-x) $

$ 4x^2 = 8,36.10^{-3} - 8,36.10^{-3} x $

$ 4x^2 + 8,36.10^{-3} x - 8,36.10^{-3} = 0 $

Or toi tu as rentré dans ta machine :
$ 4x^2 -8,36.10^{-3} x + 8,36.10^{-3} = 0 $

[Paradox]

Ce qui empêche de trouver des solutions réelles