bonsoir,
j'ai un exercice ou on me donne des information sur du vinaigre à 4.12%(m/v), et sa masse volumique de 1.03g/ml. On me demande de calculer sa concentration molaire volumique. Je sais que c'est du CH3COOH, cependant je ne vois pas comment je pourrais trouver le nombre de mol (c=n/v) sachant que je n'ai pas le volume non plus,
merci de votre aide
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chimie des solutions
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Maurice
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Re: chimie des solutions
Tu peux choisir n'importe quel volume. Cela n'a pas d'effet sur le résultat.
Par exemple, tu peux choisir un litre. Un litre contient 41.2 g de CH3COOH. Comme la masse molaire de CH3COOH vaut 60 g/mol, sa concentration molaire volumique et de 41.2/60 = 0.687 M. Et c'est tout. La connaissance de la masse volumique n'est pas nécessaire pour résoudre ce problème.
Par exemple, tu peux choisir un litre. Un litre contient 41.2 g de CH3COOH. Comme la masse molaire de CH3COOH vaut 60 g/mol, sa concentration molaire volumique et de 41.2/60 = 0.687 M. Et c'est tout. La connaissance de la masse volumique n'est pas nécessaire pour résoudre ce problème.
Re: chimie des solutions
D'accord je comprends ! merci beaucoup. En ce qui concerne le solvant dans lequel le soluté est, est-ce que c'est de l'eau ? donc par exemple si on nous demande la fraction molaire, est-ce que je dis dans mes données que c'est 1L de solvant ?
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darrigan
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- Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
- Localisation : Pau (64), France
- Contact :
Re: chimie des solutions
Bonjour,
Pour compléter Maurice, tu aurais eu besion de la masse volumique, si le pourcentage 4,12 % avait été donné en m/m.
Pour le solvant : ici ce n'est pas précisé, mais s'il s'agit de vinaigre, alors oui c'est implicite, le solvant est bien de l'eau.
Pour calculer la fraction molaire, tu as besoin de connaître aussi le nombre de mole de l'eau. Donc là tu auras besoin de la masse volumique (1,03 g/mL).
En effet, 1 L de ton mélange pèse 1030 g. Or nous avons dedans 41,2 g d'acide acétique. Tu peux en déduire la masse d'eau par différence, et la convertir en quantité de matière (mol). Compris ?
Pour compléter Maurice, tu aurais eu besion de la masse volumique, si le pourcentage 4,12 % avait été donné en m/m.
Pour le solvant : ici ce n'est pas précisé, mais s'il s'agit de vinaigre, alors oui c'est implicite, le solvant est bien de l'eau.
Pour calculer la fraction molaire, tu as besoin de connaître aussi le nombre de mole de l'eau. Donc là tu auras besoin de la masse volumique (1,03 g/mL).
En effet, 1 L de ton mélange pèse 1030 g. Or nous avons dedans 41,2 g d'acide acétique. Tu peux en déduire la masse d'eau par différence, et la convertir en quantité de matière (mol). Compris ?
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