Composition d’un système macroscopique

[Momo]

Bonjour,

J'ai fait cet exercice mais je ne suis pas sûr d'avoir bien compris

L’or commercial dit à x carats contient x g d’or pour 24 g d’échantillon.
L’or utilisé en joaillerie a un titre de 18 carats.
a. Combien y a-t-il de moles, d’atomes d’or dans un bijou pesant 12 g ?
b. L’autre constituant de l’alliage utilisé est le nickel. Combien de moles, d’atomes de nickel trouve-t-on au total dans ce bijou ?
c. L’élément nickel est constitué de plusieurs isotopes naturels. Le moins abondant de tous a pour nombre de masse 64 et constitue 0,904% (proportion en atomes) de cet élément. Combien le bijou contient-il d’atomes de cet isotope ?

Données : M(Au)=196,966 g.mol-1 ; M(Ni)=58,70 g.mol-1

[darrigan]

Bonjour,
Il faudrait au moins proposer des réponses avec un raisonnement, pour voir ce que tu ne comprends pas...

[Maurice]

Il manque une donnée à ce problème, qui est le nombre de carat du bijou à étudier.

[Momo]

Bonjour,
Il faudrait au moins proposer des réponses avec un raisonnement, pour voir ce que tu ne comprends pas...

Bonsoir, c’est surtout la question c je la comprend pas en fait. Je sais simplement qu’on me demande de chercher le nombre d’atome.

[Maurice]

Je répète. Il manque une donnée pour qu'on puisse résoudre problèmes savoir le nombre de carats du bijou.

[darrigan]

On suppose que c'est un bijou à 18 carats car il est dit "L’or utilisé en joaillerie a un titre de 18 carats. "

[Maurice]

1 carat c'est 1/24.
18 carats c'est 18/24 = 0.75.
12 g d'or à 18 carats contient donc 0.75·12 g = 9 g d'or.
9 g d'or, c'est 9/196.97 = 0.0457 mole d'or, et on trouve le nombre d'atomes Au....... en multipliant pas le nombre d'Avogadro.
Le reste, 3 g, est du nickel.
3 g de nickel, c'est 3/58.69 = 0.0511 mole de nickel, et on trouve le nombre d'atomes Ni en multipliant par le nombre d'Avogadro.
Vas-y ! Fais ces calculs toi-même. On ne va pas faire tout le travail à ta place.