La réactivité des éléments.

[RawBeefTeK]

Bonsoir à tous,

J'ai un problème, je dois faire un devoir pour mon cours de chimie (rapport de laboratoire ): ) je suis assez à l'aise en règle générale mais là je suis assez perdu, je n'arrive pas à répondre à une question.

Chapitre : les énergies d'ionisation/niveaux énergétique.

On a mis les métaux suivants dans de l'eau : Mg/Ca/Al/Li/Na/K.

Il nous pose les questions suivantes en fin de consignes pour le devoir :
- Classer ces métaux par ordre croissant de réactivité (je pense les avoir bien classé, disposition ci dessus).
- Cette variation de la réactivité ne peut-elle pas être rapportée à une grandeur chimique et à une propriété chimique vues au cours ? Si oui, lesquelles ?


Je ne sais pas trop comment comparer les réactivités des éléments, j'ai lu un article qui parlait des énergies d'ionisations mais je n'arrive pas à faire le lien entre les 2.


Est-ce que quelqu'un saurait me donner un petit coup de main ?

Merci d'avance à tous et bonne soirée,
RawBeefTeK.

[Maurice]

Bonjur,
Les énergies d'ionisation (en Volts) pour les atomes que tu cites ont les valeurs suivantes :
Mg.....Ca.....Al.....Li.....Na.....K
0,73..0,59..0,58...0,52..0,49...0,42

[RawBeefTeK]

Bonsoir Maurice,

J'étais au courant de la valeur des énergies d'ionisation, c'est même sur base de ça que j'ai classé les éléments (par réactivité).

Pourrais-tu relire la question stp, je n'arrive pas à faire le lien entre réactivité des atomes et le tableau périodique, je ne suis pas sûr de savoir sur quoi je dois me baser.

Merci en tout cas.

[Maurice]

Bonsoir,

Si on se base sur les potentiels redox, donc sur les enthalpies libres en solution, on obtient un ordre différent qui me paraît plus approprié, parce qu'il tient compte de l'énergie d'hydratation des ions formés, ce dont ne tient pas compte le potentiel d'ionisation qui est mesuré dans le vide, sans entourage d'eau comme c'est le cas en solution. On obtient l'ordre suivant, en Volt :
..Li.......K........Ca......Na......Mg......Al
-3,04...-2,92...-2,76...-2,71...-2,37...-1,70

Si on utilise les électronégativités, on obtient encore un autre classement :
..K....Na....Li....Ca....Mg....Al
0.7...0.9...1.0...1.0...1.4...1.8

Je ne sais pas comment choisir le "meilleur" ordre parmi ces possibilités

[cycy]

Bonsoir,

Et bien il semblerait que l'expérience tende à montrer que c'est plutôt le classement donné par l'ordre d'électronégativité décroissante qui fonctionne dans le cas de la réactivité desdits métaux dans l'eau.

Les alcalins réagissent de plus en plus vivement avec l'eau en fonction de leur numéro atomique croissant Li<Na<<K

Le calcium réagit dans l'eau même à l'état de granulés en s'oxydant, pour l'aluminium et le magnésium il faut qu'ils soient à l'état de poudre fine pour qu'o' puisse envisager une quelconque réaction dans l'eau..

CB

[RawBeefTeK]

Salut les gars,

Je vais explorer cette piste, qui me semble totalement juste.
J'ai été chercher un peu sur internet et il m'a confirmé.

En tout cas, un tout grand merci à vous.

PS : je n'ai créé de compte ici que pour demander de l'aide ici, je vais garder mon compte pour, peut être, contribuer .