concentration

[Alexengalere]

Hoi !!
Pouvez-vous m'aider pour deux exercices... Voici les énoncés :
1) Afin de vérifier le titre d'une solution de permanganate de potassium, un titrage à l'aide d'une solution titrante d'acide oxalique est réalisé dans les conditions suivantes :
- 10mL de la solution de permanganate de potassium sont versés dans un erlenmeyer
- 20mL d'acide sulfurique 2 mol/L sont ajoutés à la solution à titrer
- la burette est remplie d'une solution d'acide oxalique 0,02 mol/L
Le point d'équivalence est atteint lorsque 15mL de la solution titrante sont ajoutés.
Calculez la concentration de la solution de permanganate de potassium en sachant que l'équation d'ionisation est la suivante :
2 MnO4{-} + 5 (COOH)2 + 6 H{+} = 2 Mn{2+} + 10 CO2 + 8 H2O
Je connais la réponse finale qui est 1,2*10^-2 mol/L mais ne trouve pas le raisonnement pour y arriver

2) On mélange 20mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) 1 mol/L et 20mL d'une solution aqueuse de phosphate de sodium 0,2 mol/L
Quelle est la concentration en ions sodium dans la solution finale ?
Je connais aussi la réponse finale qui est 0,3 mol/L, mais même problème qu'au premier, pas moyen de trouver le raisonnement

Merci d'avance à vous

[Maurice]

Bonjour,
Il faut résoudre problème en posant par les moles.
Le nombre de moles d'acide oxalique nécessaire au titrage vaut : n(acide ox.) = c·V = 0.02 M · 0.015 L = 3 10-4 mol
Le nombre de moles de permanganate détruit par ces 3 10-4 mole d'acide oxalique vaut les 2/5 du nombre de mole d'acide. Ce rapport 2/5 se déduit des coefficients stoechiométriques de l'acide oxalique et du permanganate dans l'équation de titrage. Il y avait donc (2/5)·3 10-4 mole de permanganate dans le bûcher. Et comme le volume de cette solution était de 10 mL = 0.01 L, la concentration du permanganate est le rapport de ce nombre démoli sur le volume de 0.01 L. fais le calcul. Tu trouveras bien la concentration de 0.012 mol/L.

Pour ta 2ème question, le nombre de moles de Na3PO4 est de n = c·V = 0.2 mol/L · 0.02 L = 4 10-3 mol
Mais chaque mole de Na3PO4 apporte trois ions Na. Donc le nombre de moles de ions Na+ est 3 fois autant, donc de 1.2 10-2 mol.
Comme ces ions se trouvent à la fin dissous dans un volume V = 40 mL, leur concentration est de c = n/V. Fais le calcul. Tu verras qu'on trouve le résultat escompté.

[Alexengalere]

Merci beaucoup ,enfin compris... Vous me sauvez !