Voilà, j'entends partout (sur de nombreux sites) qu'il est impossible de réduire les ions du fer en fer métallique par la méthode électrolytique en milieu aqueux, du fait qu'il soit oxydé par l'eau au fur et à mesure qu'il se forme... Cependant, il y a quelque chose que je ne comprends pas
Je suis déjà parvenu à réduire sans difficulté des métaux plus réducteurs que le fer en milieu aqueux, comme le que le zinc, et même un peu de manganèse ! Et je viens de lire sur la page Wikipédia du chrome, qu'on pouvait préparer le chrome par électrolysé... Sachant qu'il est presque aussi réducteur que le manganèse pour Cr2+/Cr ! Comment se fait-il (d'après les graphes que j'ai déjà observés, il reste possible de réduire les métaux en milieu aqueux jusqu'au manganèse, en terme de potentiel rédox) que je lise partout que le fer ne peut-être obtenu par électrolyse ? (le potentiel du couple Fe2+/Fe étant seulement de -0.44 V, contre -0.76 pour Zn2+/Zn)
