Bonjour
voici mon énoncé d’exercice
calculer le ph de la solution suivant
j'ai une solution de 125ml de C6H5OONA +125ml de C6H5COOH +125ml de H2O
Les 3 on un C = 0.2mol/L
Et je connais le pKa de C6H5COOH = 4.2
Je trouve que le pH= pKa =4.2 car il me semble que nous avons les conjugués et que le H2O ne sera pas influant
mais je ne sais pas trop si j'ai juste
Merci pour votre aide
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ph solution
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cycy
- Messages : 410
- Inscription : 26/05/2015, 23:18
- Niveau d'étude / Domaine : Ecole d'ingénieur
- Localisation : Montpellier, France
Re: ph solution
sans même lire la solution, il ne te semble pas bizarre de ne pas faire entrer la concentration dans tes calcules?
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darrigan
- Administrateur
- Messages : 2548
- Inscription : 16/03/2011, 15:48
- Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
- Localisation : Pau (64), France
- Contact :
Re: ph solution
Bonsoir,
Hé bien tu dois avoir une formule dans ton cours pour calculer le pH dans ce cas non ? Quel est le détail du calcul ?
Sais-tu comment quel est le nom que l'on donne à une solution contenant un mélange d'un acide et de sa base conjuguée (ou le contraire) ?
Hé bien tu dois avoir une formule dans ton cours pour calculer le pH dans ce cas non ? Quel est le détail du calcul ?
Sais-tu comment quel est le nom que l'on donne à une solution contenant un mélange d'un acide et de sa base conjuguée (ou le contraire) ?
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