Non pas vraiment... Le potentiel que vas lire est peut être un peu biaisé par rapport au potentiel réel, mais lorsque tu fais un titrage, tu cherches un saut de potentiel donc peu importe la valeur absolue de ce dernier.

CH2(OH)2 n'existe pas en solution aqueuse. Le formaldéhyde en solution aqueuse (formol) polymérise directement.

Bonjour, tu l'as dit dans les médicaments, il y a un principe actif. Et donc, il perd de son efficacité au cours du temps. La date de péremption, correspond à la date à partir de laquelle la concentration en principe actif n'est plus assez élevé pour avoir une action efficace de ce dernier Bonjour,...

Tu peux imagine CO comme étant -C(triple liaison)-O+

Triple, pas quadruple

note aussi que deux composés différents, en même quantité dans le mélange, peuvent donner deux réponses très différentes (en fonction de leur ionisation)

NON! Oui oui ça je suis au courant Clovis, je vais préciser ma perplexité, je n'imaginais pas que le cérium IV soit suffisamment réducteur pour être employé dans un dosage rédox d'une molécule organique, ou si tu veux je n'imaginais pas que la forme quinoiminique du 4-aminophénol soit suffisamment o...

A l'époque victorienne les pharmacies vendaient des bonbons contre les toux contenant de l'opium et du cannabis !

Deux questions :

1) Pourquoi ajouter de l'eau oxygnée? Si l'anode est en fer, elle va s'oxyder de toute manière avec ou sans eau oxygnée.
2) Je pense qu'à la fin il y a formation d'hydroxyde de fer/oxyde de fer car l'électrolyse basifie le milieu. Il faudrait donc travailler à pH acide ?

Bête question, mais pourquoi ne pas faire précipiter l'acide anthranilique à pH isoélectronique? C'est d'habitude comme cela que l'on procède pour l'isoler en fin de synthèse.

AcOEt, MeOH, DCM, etc, tous les solvants organiques extraient HCl!

Je pense que la substance est sensible à l'oxygène en phase solide. Le truc étrange est qu'ils disent que tu peux la conserver dans l'eau ...

1) Expérience personnelle 2) De la remarque numéro 7 de "organic synthese" 7. The steam distillate, with the 2-indanone under water, can be kept for as long as a week in the refrigerator. In the dry state, 2-indanone is unstable to air at room temperature but can be kept in a closed vessel...

Je me demande si c'est toujours de la 2-indanone car ce composé est assez instable!

non non Ecolami a raison. Dans l'eau c'est principalement -3OS-NH2 (enfin ca reste un équilibre entre -3OS-NH3+ et la base conjuguée)

-SO3-NH3+ : C'est superbement acide! Pourquoi? Et bien l'acide sulfamique existe sous deux formes : une "neutre" HO3S-NH2 (minoritaire) et une zwitterionique : -O3S-NH3+. Dans la forme neutre, tu as un acide "sulfureux" qui est un acide fort car tout simplement tu as 3 oxygènes :...

Selon ce papier : http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100607a008 il se formerait (NH3)n.SO2 (solide) ... Je me demande bien ce que c'est !

Comme le dit Darrigan, ce sont sans doute les carbènes qui sont problématiques! Tu peux avoir des réactions de type Reimer–Tiemann en présence de base.

Google "The reaction of potassium ferricyanide with hydrogen peroxide in alkaline solution"

il y a des tonnes de réponses.

La décomposition de l'eau oxygénée par le fer n'est pas un mécanisme "facile". Toutefois tu peux trouver de bonnes explications simplifiées si tu cherches sur google la réaction de Fenton.

1) Si la réaction est thermodynamiquement favorable : ok : en gros on va prendre un électron à H2O2 et le donner de l'autre coté à H2O2, mais ca va être difficile vu que statistiquement il est plus facile/rapide de donner l'électron à un H2O2 en solution! 2) Imaginons que tu trouves un métal qui pou...

Il y a un problème de taille : comment vas-tu empecher la réaction directe? C'est à dire 2 H2O2 --> 2 H2 + 2 O2 ?

C'est amusant, mais je pense que l'odeur du chlore n'est pas "vraiment" l'odeur du chlore. Car tous les oxydants ont en effet cette odeur de "chlore", sans doute car ils oxydent quelque chose dans les narrines...