Ok merci beaucoup

En fait je viens de me rendre compte que c'est parce que les concentrations ne sont pas toutes d'1mol/L donc je dois appliquer Nernst. En effet ! Mais le n, qui est ici égal à 2 dans mon équation, parle des électrons échangés lors des demi-équations ? Oui. Voir par exemple la page Potentiels standa...

Bonjour, j'ai une pile constituée des deux couples redox Zn2+/Zn et Cu2+/Cu, avec des potentiels standards respectivement de -0,76V et + 0,34V Sachant que: Concentration Cu2+ = 1 mol/ L Concentration Zn2+ = 2 mol/ L Je pensais, au vu de la formule fem= Ecathode - Eanode, que fem= E°(Cu2+/Cu) - E° (Z...

Ave Chimistes ! petite incompréhension concernant un QCM; concernant l'équation de Nernst correspondant à O2/H20 J'ai 4 choix possibles: A) E= E° (02/H20) + (0,06/4) log ( p(O2) x (H+)^4 ) B) E = E° (O2/H20) + (0,06/4) log ( (O2) x (H+)^4 ) C) E = E° (O2/H20) + (0,06/4) log ( p(O2) x (H+)^2 ) D) E= ...