Sachant maintenant que l'hydroxyde de magnésium est un solide (merci Amandine), je peux corriger mon exercice (exo 12 p44) Formule globale : Mg(OH)2 + 2HCl ---> 2H2O + MgCl2 Formule ionique complète : Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - ---> 4H + + 2O 2- + Mg 2+ + 2Cl - Formule ionique nette : Mg(OH)2 + 2H + + 2...

Plusieurs personnes trouvent le résultat "bizarre" lorsque je montre l'équation ionique nette. Selon vous, l'équation que j’obtiens est-elle exacte? Formule globale : Mg(OH) 2 + 2HCl ---> 2H 2 O + MgCl 2 Formule ionique complète : Mg 2+ + 2OH - + 2H + + 2Cl - ---> Mg 2+ + 2Cl - + 2H 2 O Mg...

oky... SeO 2 Se n'est pas un métal donc j'ai un oxyde acide BaO Ba est un métal donc j'ai un oxyde basique P 4 O 10 [/sub] n'est pas un métal donc j'ai un oxyde acide Et... c'est tout? NB : Sympa ton site, après mon exam, j'y passerai perdre un peu de mon temps... ou justement ne pas l'y perdre et y...

Bonjour,

Je ne cherche pas la réponse à la question mais une piste de réponse...
même une source sur le forum ou ailleurs qui m'aiderait à répondre moi-même à la question :

Les solution des composés suivants sont-elles acide ou basique?

• SeO2
• BaO
• P4O10

D'avance un grand merci !

je pense que c'est donc ok (merci Mme Ashley)

MnO4-
x + 4(-2)=-1 (c'est la charge de l'ion)
donc x = 7 ... tout simplement... (merci Mme Ashley)

Et donc ne pas s'embrouiller le cerveau avec l’électronégativité des éléments...
Je me répond à moi même pour que tous puissent voir la réponse...

Confirmation : Le caractère basique de Ba(OH)2 est bien justifié par la présence des OH qui donnent des OH-

Pour faciliter la recherche des questions des camarades ayant reçus le même cours,
je fait le test d'ajouter dans le fil le terme "agroita" afin de voir ce que cela donne dans les recherches.

merci pour la réponse.

Pour faciliter la recherche des questions des camarades ayant reçus le même cours,
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ainsi je peux communiquer le lien de recherche par mail à mes camarades.

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Je dois ici trouver les ions produits de la dissolution dans l'eau de l'hydroxyde de baryum et justifier le caractère basique de ce composé. Je trouve Ba(OH) 2 Et l'équation Ba(OH) 2 (aq) -> 2OH - + Ba 2+ (est-ce correct?) Pour la justification du caractère basique j'ai considéré qu c'était une base...

Je dois trouver les ions produis lors de la dissolution dans l'eau de l'acide nitrique :
je fait cette équation :
HNO3 (aq) -> H+ + NO3-
ma réponse : proton et nitrate

Pouvez-vous me confirmer? ou m'indiquer l'erreur?
D'avance un grand merci...

Bonjour, Je tente de comprendre comment déterminer l'état d'oxydation... MnO 4 - Je vois que dans l'exercice fait en classe nous avons utilisé l’électronégativité des éléments Mn : 1,4 0 : 3,5 J'ai noté : EO est "-" pour l'électronégativité la plus élevée EO est "+" pour l'électr...

Je ne parviens pas à éditer mon message... Normal?
L'édition de mon message suivant est pourtant possible...

Heu... Résolu...
J'ai omis 1N, tout de suite c'est plus facile, vraiment facile
...
Re-correction : j'avais pas seulement oublié un 1N :j'avais zappé qu'il y avait deux nitrate !
soit Azote x2 et Oxigène x10

De base je pensait que c'était tout con, mais je sèche quand même... J'ai la formule : Pb(NO 3 ) 2 (aq)+K 2 CrO 4 (aq) => PbCrO 4 (s)+KNO 3 (aq) Plus j'avance plus je grimpe dans le nombre d'atome, là j'arrête à 40 "O"... D'avance un grand merci à ceux qui pourront m'aider... https://www.h...

Un tout grand merci pour cette réponse fort bien détaillée et éclairante.

Merci pour vos réponses, Comme réponse finale j'avais pensé à : Fe 2 3+ (SO 4 2- ) 3 Mais si j'ai bien compris la réponse de mon prof à ma question, la bonne réponse serait plutôt : 2Fe 3+ et 3SO 4 2- à moins qu'il ne soit préférable d'écrire : 2Fe 3+ et (SO 4 2- ) 3 Je n'ai pas trop compris la nuan...

Bonjour, j'ai un examen lundi prochain... Voici nu exercice que je ne parvient pas à réaliser : Donnez le nombre et le nom des ions formant les composés ioniques suivants : NaF et Cu(NO_3)_2. NO_3 = nitrate (donc -) mais j'en ai 2 donc (--) NaF = fluorure (donc -) de sodium Déjà je me dis que je doi...