Cette question, des milliers de chimistes se la sont posées au milieu du 19ème siècle, sans jamais parvenir à la résoudre. Et ce n'est pas faute d'avoir essayé dans d'autre solvants. Tu penses bien que si l'électrolyse d'un sel d'aluminium avait été possible à des températures raisonnables, il y a ...

J'ai pas mon tableau sous la main (honte à moi !), mais de mes souvenirs la différence devait être d'au moins 2E°Volts. Même en sursaturant la solution il n'y aurai pas moyen de balancer l'équilibre sur les Al 3+ ? Pour la couche de passivation j'était au courant. Mais j'ai pas pensé à la réaction a...

Bonjour J'aimerai savoir si il est possible de réduire de l'Al 3+ en Al solide grace à une oxydo-réduction dans une solution aqueuse, avec un métal alcalin par exemple. En principe, le Lithium devrait réagir avec l'Al 3+ avant de réagir avec l'eau non ? Ce qui formerai un précipité de l'Aluminium so...

C'est un générateur d'oxygène et d'hydrogène. C'est généralement conçus par électrolyse de l'eau, ce qui produit 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène, d'où le nom HHO .

Bonjour bonjour, Voilà il y à quelque temps j'ai voulu réaliser une expérience d'oxydo-réduction. J'ai vu sur internet un moyen pour produire du cuivre via une solution de sulfate de cuivre et de l’aluminium. Le cuivre précipitais alors au fond du récipient. Du coup j'ai voulu essayer de produire de...