Non la réponse est correcte, j'ai réussi à résoudre le problème, Jeanne08 m'a aidé voici son raisonnement: On ajoute donc x L d'une solution 0,1M soit 0,1 x mol de HCOOH à 200 mL de solution à 0,2 mL de OH- soit 0,2*0,2 = 0,04 mol de OH- . Après réaction on a donc 0,04 mol de HCOO- et (O,1 x - 0,04)...

Salut, On désire préparer un mélange tampon de pH=3.5. On dispose d'une solution d'acide formique 0.1 mol/L et d'une solution de NaOH 0.2mol/L. Comment préparer le mélange tampon le plus efficace en partant de 200 mL de la solution de NaOH? Où j'en suis: J'utilise la formule pH=pKa+log[NaOH]/[HCOOH]...

En fait, je crois que j'ai résolu le problème, voici mon raisonnement: L'équation est: 2 CH3COOH + Ba(OH)2 ---------> 2 CH3COO- + Ba2+ +2 H2O (Réaction totale) Je fais un tableau d'avancement et donc à l'état final il n'y a plus de réactifs et quant aux produits: n(CH3COO-)=1*10^-3 mol n(Ba2+)=n(H2O...

2 CH3COOH + 2 OH- -----------> CH3COO- + 2 H2O
C'est bien ça ?

Salut, J'ai un petit problème sur le calcul de pH: Une solution d'acide éthanoique (0.10 M; 10 mL) ajoutée à une solution de Ba(OH)2 (0.10M; 5 mL). Où j'en suis: J'écris mon équation: 2OH- + CH3COOH ---> CH3COO- +OH- + H2O Je calcule les qtés de matière finale (c'est une réaction totale). n(CH3COOH)...