par contre j ai pendant 2 jours congelé un echantillon de vieux acide chlorhydrique et bien non !
a -18 degres aucun cristaux de glace dans le flacon , que du liquide , meme pas epais = rien
j avais foi en cette experience ! snif !

merci pour vos reponse
demain je vais essayé de concentrer mon acide au dela de 75 %

bonjour Darrigan , hier soir j ai effectué ton montage, et j avais placé le flacon mere sur une source de chaleur, le top ! beaucoup de degagement , on pouvait voir le hcl penetrer dans ma solution receveuse et au bout d une demi heure mon eau distillé est devenue de couleur jaune clair. par contre ...

voici mon montage reflux
cordialement
joel

bonjour ecolami je te resume mon essai : j ai de l acide chlorhydrique usagé ( qui contient beaucoup d eau et des metaux dissouds ) par un montage type reflux je voudrai extraire le peux d acide chlorhydrique qu il reste dans la solution mere . si tu as un autre protocole ( methode ) je suis preneur...

dans cette manip je n ai pas de H2SO4 !
dans le ballon mere , je n ai pas de condensation due a la chaleur de la chauffe je vois bien le condenseur faire son travail et refouler H2O.
a+

merci pour vos reponse ce week end j ai realise mon premier montage h2so4 +nacl et j ai bien eu une reaction , j ai fait couler progressivement H2SO4 avec de petits temps d arret, une generation de bulle est apparu dans mon eau distillée, en fin de reaction le PH etait proche de 0.1. j avais remarqu...

l'équation est : H2SO4 + 2 NaCl ----> Na2SO4 + 2HCl

petites infos : M(H2SO4) = 98g.mol-1
M(NaCl) = 58g.mol-1

dans 100 ml a 75% j ai 137.2g de H2SO4
donc je dois prendre 2*58*1.4 = 162.4 g de NACl

ou est mon erreur ?

M(H2SO4) = 98g.mol-1
c est pour du 100% donc !

synthese internet :

Calculer le nombre de mole dans 0,1L d’acide sulfurique à 75% ( On donne d = 1,84 et M = 98g/mol)
Correction
n = 1,84x100x0,75/98 = 1.40 mol

donc 98*1.4 = 137.2 g pour 100 ml

bonjour CYCY
ma solution est a 75 % est ce que cela sera suffisant ?

si je reste a ce % il me faudra plus que 98g mais combien a peu pres ?

ma solution de barbotage devra avoir quel volume sachant que je partirai d eau distillé et combien de % de concentration ?
cordialement
joel

non c est juste pour fabriquer de l acide chlorydrique suivant la methode de lavoisier.
je ne pense pas que le carbone soit une nuisance, mais je posais la question tout de meme !
quelqu un connait les proportion acide + chlorure de sodium ?

bonsoir
cet acide de batterie a deja ete filtré a 5 µm et c est seulement vers 60 ou 70 % de concentration qu il commence a noicir !
il est dit que c est du a des impurete de l air comme la cellulose qu il y a transformation en carbone !.....

j ai fait un montage type à reflux un thermometre placé en haut de mon condenseur , celle ci indique une temperature proche de 25 degrés au cours de la chauffe la temperature de chauffe est de 160 degré. effectivement quelques bulles sortent de mon tuyau de barbotage, surtout au debut due a l elevat...

bonjour a tous j ai recupere plusieurs litres d acide sulfurique de batterie, j ai besoin de le concentrer , donc dans un ballon j ai chauffé l acide à 180 degré jusqu a ce qu il n y ait plus de vapeur. effectivement j ai concentré ma solution d acide : je suis a 1.7 de densité cela doit correspondr...

j ai la reponse dans un mail precedent : soit 80-85% on prendra 80 ù cela vous va ?

1000 * 0.37 = X * 0.80 soit X = 462.5 ml

je dois enlever 537.5 ml de liquide produit de ma distillation ?
cordialement
joel

bonjour avec H2SO4 37% si on veut concentrer cet acide il suffit d un ballon bouilleur, d un condenseur et d un autre ballon afin de recevoir le distillat refroidit. que crois que c est ca ? quel doit etre la concentration de H2SO4 pour realiser ce generateur ? par contre 1 litre a 37% = x litre à y...

pour finir au bout de plusieurs semaines mon 3% de H2O2 ne s est il pas tout bonnement evaporée ?

voici mon adresse email giunta.joel@neuf.fr. au fait en quoi c est illegal ? lorsqu on veut attaquer un metal et eviter la passivation soit on frotte le metal ou soit on dilue l acide ? mais au fil du temps, j ai remarque que j utilise de moins en moins d eau car mon acide est deja tres pauvre en % ...

bonjour
le H2O2 est vraiment en super tres faible proportion 35 ml sur 1400 ml
de plus ce melange a ete utilise et encore utilisé sur plusieurs semaines
cela me sert a ronger du cuivre et parfois divers autres metaux .

rebonjour
ma solution de depart vient de bidon d acide du commerce a 23 % auquel au fil du temps je rajoute ( eau distillé + peroxyde d'H ) .


1000 ml HCL 23%
400 ml H2O
35 ml H2O2 a 130 volumes

cordialement
joel

Cyriac pourrais tu me faire un petit schema tout simple de ton montage ?
je n ai pas votre savoir ! je suis meme derisoirement minuscule a cote de vous
cordialement
joel

merci Maurice et tous les autres afin de m aider a comprendre ce matin j ai recommencé mon experience et cela rejoint tout a fait Maurice je suis passé de 96 degres avec un distillat qui contient certainement peu d acide apres 1 bonne heure la temperature en haut de ma pointe de vigreux est passé a ...

bonjour
je voudrai juste bien comprendre :

je fais chauffer mon melange impropre , les gazs qui s en echappent sont dirrigées à barboter vers un autre ballon d' eau distillée tres froide ?
cordialement
joel

merci Maurice pour ta reponse <<<<<<Si le liquide contient 5% de HCl, le liquide bout à 102°C et la vapeur qui distille contient 0.8% HCl.>>>>>> cela veut dire que l on a comme produit de distillation 0.8% HCL et 99.2% H2O ? la solution est pure mais tres pauvre en HCL comment apres concentrer le % ...

bonjour hier j ai essayé de faire une distilation de l acide chlorhydrique je possede quelques dizaines de litres d acide melangée a de l eau et divers metaux en dissolution je voudrai recuperer un peu d acide propre j habite st pierre et miquelon l acide est tres cher et les taxes importantes dans ...