Jolie réaction

J'obtiens donc du chlorure de fer 3... Comment peut on le récupérer?

Et la réaction est elle exothermique ou y a t-il une réaction violente?

Comment se pratique t-elle?

Je prend un sel ferreux du style chlorure de fer que je dissous dans l'eau puis je rajoute du KMnO4 pur?

Bonjour,

Quelqu'un aurait il des oxydations sympas à faire avec KMnO4 pur ou dilué ou des synthèses intéressantes?
J'ai déjà fait les réactions avec H2O2 et le glycerol

Merci

Jean

Bonjour, Je pense que le plus simple pour faire ce que tu dis est avec le cuivre. Pour cela il te faudrait de l'acide nitrique à 60% min ( HNO3 ) :sgh05: :sgh06: :sgh07: Tu plonges sous hotte aspirante ou à l'extérieur ton morceau de cuivre à l'état solide dans ton acide, tu récupéres le nitrate de ...

Bonjour, Merci beaucoup de ta réponse Darrigan. Si j'ai bien compris, il est complétement impossible de connaitre exactement le volume de O2 que je vais devoir produire pour atteindre 5 bars de pression ou alors cela sera relativement imprécis. On va dire que la cinétique réactionnelle n'est pas imp...

Je rappelle que le but de mon expérience est d'augmenter la pression jusqu’à 5 bars dans une cloche hermétiquement fermée à l'aide d'une réaction de KMnO4 sur H2O2.

merci d'avance

bonjour, Merci beaucoup pour vos réponses. Je souhaite néanmoins utiliser du H2O2 à 33% car nous sommes en laboratoire et c'est ce que l'énoncé nous demande de faire. Maintenant est que je me rend compte que la réaction semble s’effectuer de la manière suivante : 2 KMnO4+ 3 H2O2 ------> 2 KOH+ 2MnO2...

bonjour, J'ai pour le lycée une expérience à faire qui consiste à augmenter la pression de 4 bars dans une cloche hermétique de volume 4.8L. Pour cela je dois utiliser la réaction d'oxydation de MnO4- avec H2O2 à 33%. J'effectue les calcules suivant pour trouver le volume molaire de l'O2 à 5 bars: P...