Pour pouvoir répondre à ta question : qu'est ce que tu traces en fonction de quoi?
Qu'est ce que le pKa (ou le Ka)?
Quelle est la concentration de AH et de A- quand pH = pKa?

Cela devrait t'aider de penser à ça.

Si tu ne trouves pas comme ça reviens nous voir, je t'expliquerai.

Vous ne pouvez pas passer de 1L à95% à 1L à 31-35% mais en diluant 1L de votre acide avec 2L d'eau vous aurez 3L d'acide à environ 32%.

Effectivement, la viscosité n'a pas ici à rentrer en ligne de compte ^^

Un spectromètre valable sera de toute façon hors de portée pour plusieurs raisons : -Le prix bien évidemment est la plus évidente des raisons mais la moins valable. -Les connaissances techniques, ce genre d'appareils demandent un entretien particulièrement rigoureux et ils tombent en panne, il faut ...

Les tamis moléculaires dans une moindre mesure peuvent être efficaces mais ils ne te seront probablement pas accessible facilement. Le mieux reste un bon vieux piège à froid comme déjà cité, il est assez rare d'utiliser de l'azote liquide, la carboglace dans l'acétone ou dans l'isopropanol fonctionn...

Elles ne sont pas indestructibles mais résistantes.

Bonjour Maurice,

C'était fait comme ça à l'origine effectivement mais maintenant c'est effectivement déterminé par informatique (je me suis renseigné auprès d'un chercheur assez calé dans ce domaine).

Cdlt,

CB

Hello, Sauf erreur de ma part ces données ne sont plus déterminées expérimentalement mais approximées par le calcul. Sinon oui tu avais raison dans ton premier message : le caractère plus ou moins iono-covalent d'une liaison est directement relié à la polarisation de cette dernière. Prends un exempl...

Bonsoir, La question en première approximation peut se traiter de manière simple sans même faire de l'orga. Il suffit de savoir que le phénol a un caractère acide faible et que l'aniline est une base faible. Ensuite, il faut connaitre le pKa de leur couple acide/base. Pour le phénol et l'acide benzo...

Autant pour moi alors...

Cela m'étonnerait en ce sens où il est utilisé pour certaines applications mettant en jeu des hautes températures mais je me trompe peut être...

Elle est aussi métabolisé en cyanure d'hydrogène donc jusque là ça me va ^^

Hello, Juste un petit rajout qui n'est pas relié à la question : En dessous de la LIE tu es en atmosphère non explosible, entre la LIE et la LSE tu es en atmosphère explosible explosive (mélange idéal, si tu apportes une énergie d'activation suffisante ça explose). Et au dessus de la LSE tu es en at...

Hello,

L'hélium, l'argon, si on est fou : l'hexafluorure de soufre conviendront très bien. L'hélium ou l'argon se trouvent très facilement et pour pas cher...

CB

Bonjour, Cyanure ne signifie effectivement pas nécessairement toxique. Aussi bien organique que minéral. Ça dépend majoritairement du type de liaison dans la molécule. L'ion cyanures libre est mortel quelle que soit la molécule, les cyanures complexés sont mortels à inoffensifs en fonction de la sta...

Bonjour,

Pourquoi ne pas faire une bête conversion pour avoir Qi dans la même unité que Qmax? ^^ Parce qu'effectivement faire le quotient de deux valeurs qui n'ont pas la même unité pour obtenir un résultat adimentionnel ça risque d'être compliqué.

Cdlt,

CB

Hello, Il me semble qu'il y a un petit problème dans ce qu'à dit Blackline, on impose pas de tension à une électrode de réf car cela modifie son potentiel d’électrode et en plus ça la flingue. Ici on applique une différence de potentiels entre l’électrode de travail et la contre électrode, on mesure...

Bonjour, Alors effectivement dans un premier temps il va être assez difficile de t'aider si tu ne nous donnes pas les formules des produits ou au moins leur nom selon la nomenclature systématique. Ensuite peux-tu nous dire exactement ce qui te bloque dans cet exercice? Le but du forum n'est il me se...

Bonjour, C'est "juste" de la thermochimie et de la cinétique chimique. L'acide carbonique n'est pas stable thermodynamiquement dans les CNTP et la réaction qui conduit à CO 2 + H 2 O a une cinétique relativement élevée donc il se dissocie très vite en solution aqueuse. Cela dit je suppose ...

Bonjour,

Tu vois comme quoi la persévérance ça paye

Bonne journée,

CB

Bonjour, La dissociation en gaz carbonique et ammoniac ne se fait pas, elle demande une gamme de pH qui est trop élevée et de toute façon celui-ci réagirait aussi avec les ions hypochlorites pour donner donner des chloramines (pour cause, on ne sent jamais l'ammoniac après avoir uriné dans de l'eau ...

Bonsoir, En préambule vraiment te lire m'a fait mal à la tête : si tu pouvais faire un tout petit effort sur l'orthographe ça serait au top. (personnellement en tout cas je t'en serai gré.) Pour ce qui est de ta question : oui tu peux utiliser du métal, en général il me semble qu'un utilise des alli...

Bonjour, Le silane est un gaz donc en poudre c'est plutôt peu courant ^^. Ton numéro CAS correspond à : "silane, dichlorodiméthyl-, produits de réaction avec la silice" ce qui n'est pas du silane... Tu peux consulter ce lien pour avoir des vendeurs de ce réactifs : http://www.molbase.com/e...

Bonsoir,

Après la guerre mais mon droguiste est très bien.

Cdlt,

CB

Bonjour, Personnellement Bapt je t'encourage à continuer mais en essayant d'avoir un regard un peu plus critique sur ce que tu fais. Il n'y a pas de raison que d'autres (plein d'autres) aient réussi et pas toi. D'une part ça n'est pas parce que ton thermomètre indique 80°C que tu produits de l'ethyl...